LEMBAR KERJA PESERTA DIDIK KIMIA

LEMBAR KERJA PESERTA DIDIK

“Hukum dasar dan perhitungan kimia”

  1. Tujuan : Siswa dapat mendeskripsikan hukum dasar kimia

Siswa dapat menganalisis pehitungan kimia (stoikiometri)

  1. Ringkasan Materi

Hukum dasar kimia tak lepas dari penemuan dari beberapa ahli kimia yang terkait dengan konsep stoikiometri. Hukum Lavoisier (Hukum Kekekalan massa) “dalam sistem tertutup, massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama. Hukum Proust (Hukum perbandingan tetap)” perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tertentu dan tetap”. Hukum Dalton (Hukum perbandingan berganda)”jika dua jenis unsur dapat memebentuk dua jenis atau lebih persenyawaan, maka perbandingan massa unsur yang terikat dengan massa yang sama unsur yang satu lagi, merupakan bilangan bulat dan sederhana”. Hipotesis Avogadro “pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas bervolum sama mengandung jumlah molekul yang sama pula”. Hukum Gay Lussac (hukum perbandingan volume)”pada temperatur dan tekanan sama, perbandingan volume gas-gas yang breaksi dan volume gas-gas hasil reaksi merupakan perbandingan bilangan bulat dan sederhana.

  1. Bahan diskusi

Menentukan volume gas lain jika volum salah satu gas diketahui

Gas etana (C2H6)  terbakar menurut persamaan ebagai berikut!

2 C2H6(g) + 7 O2                         4 CO2 (g)+ 6 H2O (g)

Hitunglah volume oksigen yang diperlukan untuk membakar 6 liter C2H6

Jawab:
Perbandingan volume O2 : C2H6 = 7: 2 (sama dengan koefisien reaksi)

Jika volume C2H6 = 6 liter maka volume O2 = 7/2 x 6 Liter = 21 liter

Jadi untuk membakar 6 liter C2H6 (T,P) diperlukan 21 liter oksigen

Menentukan rumus molekul senyawa gas dari data perbandingan volume

Contoh:

CxHy (g) + O2 (g)                        CO2 (g) + H2O (g)

Dari suatu percobaan diketahui bahwa untuk membakar 5 liter hidrokarbon itu diperlukan 12,5 liter (T,P) oksigen dan dihasilkan 10 liter karbon dioksida. Tentukan rumus molekul tersebut

Jawab:

Perbandingan volum  CxHy : O2  :CO2 = 5 : 12,5 : 10 = 2  : 5 : 4

Karena perbandingan volum merupakan koefisien reaksi, maka persamaan reaksi menjadi,

2 CxHy (g) + 5 O2 (g)                                4 CO2 (g) + …… H2O (g)

Untuk kesetaraan atom oksigen, maka koefisien H2O haruslah 2 (10-8) dengan demikian persaan setara untuk reaksi itu adalah:

2 CxHy (g) +5 O2 (g)                                4 CO2 (g) + 2 H2O (g)

Untuk kesetaraan atom C, maka 2 x=4 atau x=2

Untuk kesetaraan atom H, maka 2y=4 atau y=2

Jadi rumus molekul hidrokarbon itu adalah C2H2

 

Menghitung volum gas pada berbagai keadaan

Berapakah volume 0,2 mol karbon dioksida jika diukur pada:

  1. Keadaan standar (STP)
  2. Keadaan kamar (RTP)
  3. 270 1 atm?

Jawab:

  1. Pada kaddan standar (STP), Vm = 22,4 liter mol-1

Volum dari 0,2 mol CO2 , V= n x Vm= 0,2 molx 22,4 liter mol-1= 4,48 liter

  1. Pada keadaan kamar (RTP) , Vm = 24 liter mol-1

Volum dari 0,2 mol CO2 , V= n x Vm= 0,2 molx 24 liter mol-1= 4,8 liter

  1. Volume gas pada 270 1 atm dengan rumus PV=nRT

T= 27 + 273 =300 K

V= nRT/P

= 0,2 x 0,082×300/1=3,075 liter

 

 

Hubungan jumlah mol (n) dengan jumlah partikel (x)

X= n x 6,02 x 1023

Hubungan jumlah mol dengan massa zat

M= n x mm   m : massa, n= jumlah mol dan mm= massa molar

 

Hitunglah

  1. Pada temperatur dan tekanan tertentu, 5 L gas N2 direaksikan dengan gas H2 untuk menghasilkan gas NH3. Berapakah volume H2 yang diperlukan dan berapakah volume NH3 yang dihasilkan…..
  2. Untuk membakar 4 ml gas CxHy dibutuhkan 20 ml gas oksigen. Jika gas tersebut terbakar sempurna sehingga membntuk 12 ml gas karbon dioksida, tentukan rumus kimia CxHy……
  3. Tentukan jumlah partikel (atom/molekul) yang terdapat 4 mol CO
  4. Nyatakan dalam mol:
  5. 3,01 x 1022 atom besi
  6. 1,204 x 1023 molekul air
  7. 3,01 x 1023 molekul hidrogen
  8. Hitunglah masssa dari:
  9. 2 mol natrium
  10. 2 mol kalsium hidroksida (Ca (OH)2 (Ar H=1 O=16 Na=23 Ca 40)
  11. 0,4 mol asam sulfat (H2SO4)
  12. 0,2 mol nitrogen (Ar N= 14, S=32)
  13. Berapakah volume 0,5 mol karbon dioksida jika diukur pada:
  14. Keadaan standar (STP)
  15. Keadaan kamar (RTP)
  16. 300 1 atm?

 

 

 

 

 

By aimarusciencemania

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s